電子從負(fù)極通過導(dǎo)線流向正極,電子的定向移動形成電流,電流的方向是正極到負(fù)極,這是物理學(xué)規(guī)定的.

　　陰極、陽極是電化學(xué)規(guī)定的,失去電子的極即氧化極,也就是陽極；得到電子的極即還原極,也就是陰極.

　　原電池中陽極失去電子,電子由陽極通過導(dǎo)線流向陰極,陰極處發(fā)生得電子的反應(yīng),由于原電池是一種化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,它作為電源,通常我們稱其為負(fù)極和正極.在電解池中,連著負(fù)極的一極是電解池的陰極,連著正極的一極是電解池的陽極,由于電解池是一種電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,我們通常說明它的陽極和陰極.

　　二、原電池、電催化電解池、電鍍池的判斷

　　（1）若無外接電源,又具備組成原電池的三個(gè)條件.①有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩極用導(dǎo)線互相連接成直接插入連通的電解質(zhì)溶液里；③較活潑金屬與電解質(zhì)溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（有時(shí)是與水電離產(chǎn)生的H+作用）,只要同時(shí)具備這三個(gè)條件即為原電池.

　　（2）若有外接電源,兩極插入電解質(zhì)溶液中,則可能是電解池或電鍍池；當(dāng)陰極為金屬,陽極亦為金屬且與電解質(zhì)溶液中的金屬離子屬同種元素時(shí),則為電鍍池.

　?。?）若多個(gè)單池相互串聯(lián),又有外接電源時(shí),則與電源相連接的裝置為電解池成電鍍池.若無外接電源時(shí),先選較活潑金屬電極為原電池的負(fù)極（電子輸出極）,有關(guān)裝置為原電池,其余為電鍍池或電解池.

　　三、分析電催化電解池用的主要方法和思路

　　1、電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點(diǎn)是：

　　通電前：電解質(zhì)溶液的電離（它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離）.

　　通電后：離子才有定向的移動（陰離子移向陽極,陽離子移向陰極）.

　　2、在電解時(shí)離子的放電規(guī)律是：

　　陽極：

　　金屬陽極＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根>F-

　　陰極：

　　Ag+＞Fe3+>Cu2+＞H+（濃）>Pb2+>Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+>Al3+＞Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　3、電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性的變化

　　溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化.

　　因?yàn)槿芤褐械臍潆x子或氫氧根離子放電,所以酸堿性可能發(fā)生改變.